Was ist Kalk ?
Calciumcarbonat (fachsprachlich), Kalziumkarbonat oder in deutscher Trivialbezeichnung kohlensaurer Kalk, ist eine chemische Verbindung der Elemente Calcium, Kohlenstoff und Sauerstoff mit der chemischen Formel CaCO3.
Calciumcarbonat selbst ist in reinem Wasser kaum löslich. Bei Anwesenheit von gelöstem Kohlenstoffdioxid steigt die Löslichkeit jedoch um mehr als das hundertfache. Die Konzentration von Calciumcarbonat im Wasser wird in der Schweiz mit „Grad Französischer Härte“ und in Deutschland mit „Grad Deutsche Härte“ angegeben. Siehe folgende Tabelle.
Der Umkehrung dieses Lösevorgangs, z. B. Entzug von Kohlensäure durch Temperaturerhöhung, verdanken die meisten natürlichen Vorkommen von Calciumcarbonat ihre Entstehung.
Was ist hartes Wasser?
Das von der Wasserversorgung gelieferte Wasser entspricht den Anforderungen der Lebensmittelgesetzgebung. Je nach Herkunft enthält es mehr oder weniger Kalk. Es ist unterschiedlich "hart". Hartes Wasser ist sehr kalkhaltiges Wasser. Es gibt verschiedene Härtebereiche, die in °dH, °fH oder mol/m3 gemessen werden.
| Kalkmenge | 1°dH = 17,8 g | 1° fH = 10 g | 1 mol/m3 = 100 g | Kalk in 1 m3 |
| Härtebereich I | 0 - 7° dH | 0 - 13° fH | 0 - 1,3 | 130 g in 1 m3 |
| Härtebereich II | 8 - 14° dH | 14 - 25° fH | 1,4 - 2,5 | 140 - 250 g in 1 m3 |
| Härtebereich III | 15 - 21° dH | 26 - 37° fH | 2,6 - 3,7 | 260 - 370 g in 1 m3 |